中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題...

問題詳情：

中學化學中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種，且均符合平衡移動原理．請回答下列問題： Ⅰ．常温下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O． (1)溶液①、②、③pH值由小到大的順序為____________．(填序號)由水電離出的H＋ 濃度最小的是      (2)向④中加入少量*化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH-)的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3)取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，則此時溶液中由水電離出的c(H+)=____________． (4)上述溶液中，既能與*氧化*溶液反應，又能和硫*反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為____________． (5)若將③和④的溶液混合後溶液恰好呈中*，則混合前③的體積____________④的體積(填“大於”、“小於”或“等於”)． Ⅱ．難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各離子濃度以它們化學計量數為指數的乘積是一個常數，叫溶度積常數(Ksp)．當溶液中各離子濃度指數的乘積大於溶度積時，則產生沉澱，反之固體溶解．若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如果生成Cu(OH)2沉澱，應調整溶液pH，使之大於____________(已知Ksp=2.0×10-20)．

【回答】

（1）③＜①＜②;        Hcl

（2）增大

（3）10-12mol•L-1

（4）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-);

（5）小於

（6）5

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題