如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列説法正確的是A．陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO...
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問題詳情：
如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列説法正確的是
A．陽極的電極反應式為：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+
B．物質B與物質C是同一種物質
C．A物質可為氨氣
D．*、陽兩極轉移的電子數之比為5∶3
【回答】
C
【詳解】
A、陽極NO失電子發生氧化反應生成NO3-，電極反應式是：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故A錯誤；
B、*極是NO得電子發生還原反應生成銨根離子，所以B是銨根離子，C是**根離子，故B錯誤 ；
C、陽極反應為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，*極反應為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應可看出，要使得失電子守恆，陽極產生的NO3-的物質的量大於*極產生的NH4+的物質的量，因此若要使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充NH3，故C正確；
D、電解過程中兩個電極轉移電離量一定相等，*、陽兩極轉移的電子數之比為1∶1，故D錯誤；
故選C。
【點睛】
本題考查電解池中電極反應式書寫。C選項的判斷，關鍵是理解好*陽兩個電極轉移電子數一定相同，電解生成的**根離子比銨根離子多。
知識點：電解原理
題型：選擇題
