某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液,(如圖所示),經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶...
問題詳情:
某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發現了一瓶標籤殘缺的無*溶液,(如圖所示),經實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質可能是 NaHCO3,NaOH,Na2CO3,NaCl中的一種,請你對該試劑作出猜想並進行實驗探究:
(提出問題)這瓶試劑是什麼溶液?
(猜想與假設)
*猜想:NaHCO3溶液
乙猜想:NaOH溶液
*猜想:Na2CO3溶液
丁猜想:NaCl溶液
(查閲資料)上述四種物質相關信息如下
物質 | NaHCO3 | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
常温下溶解度/g | 9.6 | 109 | 21.5 | 36 |
常温下稀溶液的pH | 9 | 13 | 11 | 7 |
(實驗探究1)取瓶中溶液少許於試管中,滴加幾滴*酞溶液,溶液變紅。
(實驗探究2)另取瓶中溶液少許於試管中,滴加足量的稀鹽*,產生生氣泡。
(實驗分析)通過(實驗探究1)可知_____同學的猜想一定錯誤。
*同學仔細分析四種物質的相關信息表後發現自己的猜想錯誤,他的理由是_____。
*同學分析(實驗探究2)並結合以上同學的實驗結論,認為原瓶溶液是NaCO3溶液。
(實驗探究2)中發生反應的化學方程式為_____。
(討論質疑)乙認為以上同學分析有漏洞,需要進一步實驗確定,於是又進行了如下探究。
(實驗探究3)在(實驗探究1)試管中的紅*溶液中滴加過量*化鈣溶液(中*),充分反應後,試管中溶液仍呈紅*,但有白*沉澱產生。
(得出結論)通過(實驗探究3)可*這瓶試劑為_____溶液,但已經部分變質。
(反思與拓展)學習小組反思了這瓶試劑因為_____而變質,得出了該溶液正確的保存方法,若要除去該溶液變質部分所採用的方法是_____(用化學反應方程式表示)。
【回答】
丁 在該温度下,碳***的飽和溶液的溶質質量分數小於10% 。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。 *氧化* 敞口放置 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【解析】
(1)通過【實驗探究1】可知,該溶液呈鹼*,而*化*溶液呈中*,故丁同學的猜想一定錯誤;
(2)由於在該温度下,碳***的溶解度是9g,碳***飽和溶液的溶質質量分數為:<10%,故*同學發現自已的猜想錯誤;
(3)實驗探究2中有氣泡產生,是碳**和鹽*反應生成了*化*、水和二氧化碳,發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(4)在實驗探究1試管中的紅*溶液中滴加過量*化鈣溶液(中*),充分反應後,試管中溶液仍呈紅*,但有白*沉澱產生説明含有碳**和*氧化*,故通過實驗探究3可*這瓶試劑為*氧化*溶液,但已經部分變質;
(5)這瓶試劑因為敞口放置而變質,若要除去該溶液變質部分可以加入適量的*氧化鈣溶液,反應方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
知識點:生活中常見的鹽
題型:科學探究題