化學實驗課上,教師讓同學們用實驗台上五瓶無標籤的無*溶液,探究*鹼鹽之間的反應。五瓶無標籤的無*溶液是:Na2...
問題詳情:
化學實驗課上,教師讓同學們用實驗台上五瓶無標籤的無*溶液,探究*鹼鹽之間的反應。五瓶無標籤的無*溶液是:Na2CO3 溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液、Ca(OH)2 溶液、稀鹽*。
(1)*同學用 A、B、C、D、E 給五瓶無標籤的無*溶液編號,做兩兩混合實驗,E與其他四種物質混合的實驗現象記錄如表:
A | B | C | D | |
E | 無現象 | 白*沉澱 | 無*氣泡 | 無現象 |
由此實驗確定 E 是 (寫化學式),還能確定 ,不能確定的無*溶液可用 試劑鑑別。
(2)乙同學探究*鹼鹽之間反應的實驗如圖所示。
實驗①中觀察不到明顯現象,不能判斷反應有沒有發生,乙同學是如何改進該實驗的? ,當觀察到 時,説明恰好完全反應,寫出反應的化學方程式 。
根據②③實驗,結合①的改進實驗,可得出*鹼鹽之間如果發生反應,要有 生成。
(3)實驗後,*同學將①②③實驗中的廢液全部倒入同一只燒杯中,觀察到先有氣泡產生,後有白*沉澱,過濾得到無*溶液。則無*溶液中一定含有的溶質是 ;可能含有的溶質是 ;為確定可能含有的溶質,簡單的實驗方案設計是
實驗現象及其實驗結論。
【回答】
【分析】碳**和*氧化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*,和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,和*化*、*氧化*不能反應;
稀硫*和*氧化*反應生成硫**和水,和碳**反應生成硫**、水和二氧化碳,和*氧化鈣反應生成硫*鈣和水;
碳**和硫*鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和硫**。
【解答】解:(1)碳**和*氧化鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和*氧化*,和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,和*化*、*氧化*不能反應,由此實驗確定 E 是Na2CO3,還能確定Ca(OH)2、HCl,不能確定的無*溶液可用*酞試液試劑鑑別,這是因為*氧化*溶液顯鹼*,能使*酞試液變紅*,*化*溶液顯中*,不能使*酞試液變*。
(2)改進方法:在*氧化*溶液中滴加適量*酞試液,當觀察到溶液由紅*變成無*時,説明恰好完全反應,是因為*氧化*和稀硫*反應生成硫**和水,反應的化學方程式:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
根據②③實驗,結合①的改進實驗,可得出*鹼鹽之間如果發生反應,要有水,或沉澱,或氣體生成。
(3)觀察到先有氣泡產生,後有白*沉澱,是因為稀硫*過量,和*氧化*、碳**、*氧化鈣等物質反應後有剩餘,再和碳**反應生成二氧化碳,稀硫*完全反應後,碳**再和硫*與*氧化鈣反應生成的硫*鈣反應生成白*沉澱碳*鈣和硫**,則無*溶液中一定含有的溶質是硫**,可能含有的溶質是碳**或硫*鈣;為確定可能含有的溶質,簡單的實驗方案設計:實驗步驟:取少量溶液於試管中,滴加足量稀鹽*或碳**溶液;
實驗現象及其實驗結論:產生氣泡,説明溶液中含有碳**,反之不含有碳**或產生白*沉澱,説明溶液中含有硫*鈣,反之不含有硫*鈣。
故填:Na2CO3;Ca(OH)2、HCl;*酞試液;在*氧化*溶液中滴加適量*酞試液;溶液由紅*變成無*;2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;水,或沉澱,或氣體;碳**或硫*鈣;實驗步驟:取少量溶液於試管中,滴加足量稀鹽*或碳**溶液;
實驗現象及其實驗結論:產生氣泡,説明溶液中含有碳**,反之不含有碳**或產生白*沉澱,説明溶液中含有硫*鈣,反之不含有硫*鈣。
【點評】本題主要考查物質的*質,解答時要根據各種物質的*質,結合各方面條件進行分析、判斷,從而得出正確的結論。
知識點:未分類
題型:實驗題