Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳*鈣發生反應：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) △H＞0；一段...

問題詳情：

Ⅰ、一定温度下，某容器中加入足量的碳*鈣發生反應：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)  △H＞0；一段時間後達到平衡。

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______； 為了提高CO2的生成率，可採取的措施______

A．減壓B．升温C．增加碳*鈣的量D．轉移出CO2

（2）對於該反應，下列説法正確的是______

A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S＞0

B．將容器縮小為原來的一半，平衡不移動

C．將容器擴大為原來的兩倍，平衡發生移動，再次平衡後，氣體密度不變

D．增大壓強，平衡逆向移動，K值減小

Ⅱ、在恆温恆壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發生反應CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，當反應達到平衡後，維持温度與壓強不變，t1 時再通入各1 mol的CO 和H2O 的混合氣體，請在下圖中畫出正反應和逆反應速率在t1後隨時間t變化的曲線圖。

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Ⅲ、霧霾的組成成分複雜，包括數百種大氣化學顆粒物與氣體。圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，*極的電極反應式是______，物質A是______（填名稱）

【回答】

【*】    (1). c(CO2)    (2). ABD    (3). AC    (4).     (5). NO+5e-+6H+=NH4++H2O    (6). 硫*

【解析】

【詳解】I．（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=c(CO2)，減小壓強、升高温度、轉移出CO2均可提高CO2的生成率；

（2）A．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，氣體體積增大，則△S＞0，故A正確；

B．將容器縮小為原來的一半，壓強增大，平衡逆向移動，故B錯誤；

C．將容器擴大為原來的兩倍，壓強減小，平衡發生移動，再次平衡後，氣體密度不變，故C正確；

D．K與温度有關，增大壓強K不變，故D錯誤；

故*為AC；

II．温度與壓強不變，t1 時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，體積增大，瞬間反應物的濃度增大、而生成物的濃度減小，然後正反應速率減小、逆反應速率增大，圖象為；

III．電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，陽極上S失去電子，*極上NO得到電子，則*極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，A物質為硫*。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題