向300mL2.0mol/L鹽*中加入幾小塊大理石，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀...

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問題詳情：

向300mL2.0 mol/L鹽*中加入幾小塊大理石，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積在標準狀況下測定)試回答下列問題：

(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率，設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為_______，其中造成v1和v2大小關係的主要原因是__________。

(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是_____(填編號)

A.濃硫* 2CO3 C.蒸餾水 D.濃鹽*

(3)若反應過程中溶液體積變化忽略不計，用鹽*表示的化學反應速率v(HCl)=________mol/(L·min)。.

【回答】

【*】 (1). v2>v1>v3 (2). 反應放熱使溶液温度升高、大理石顆粒變小 (3). C (4). 1

【解析】

【分析】

(1)單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大；

(2)減緩反應速率，應減小溶液的濃度；

(3)據v(HCl)=計算。

【詳解】(1)從圖象可知，單位時間內生成的氣體EF段＞OE段＞FG段，單位時間內生成氣體的體積越大，反應速率越大，則v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小關係的主要原因是反應放熱使溶液温度升高，温度升高，反應速率加快；大理石顆粒變小，固體顆粒越小，表面積越大，反應速率越快；

(2)A.加入濃硫*，使溶液中c(H+)增大，反應速率增大，A錯誤；

B.加入碳**，溶液中c(CO32-)增大，反應速率增大，B錯誤；

C.加入蒸餾水，溶液中c(H+)減小，反應速率減小，C正確；

D.加入濃鹽*，鹽*的濃度增大，溶液中c(H+)增大，反應速率增大，D錯誤；

故合理選項是C；

(4)EF段反應生成CO2的體積V(CO2)=4.48L-1.12L=3.36L，n(CO2)==0.15mol，根據反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

可知n(HCl)=2n(CO2)=0.3mol，則反應消耗鹽*的濃度為c(HCl)==1mol/L。

【點睛】本題考查反應速率計算、比較等知識，注意圖象中橫座標、縱座標的含義，理解濃度(物質的量)與時間圖象，斜率表示反應速率的意義，旨在考查學生對圖表的理解。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題

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