反應aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在體積一定容器中進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物...

問題詳情：

反應aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH＜0在體積一定容器中進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）上述化學方程式中化學計量數b為___。

（2）用A的濃度變化表示三個階段的平均反應速率，則vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最小的是___。

（3）三個階段的轉化率依次αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)，它們由大到小的順序為___。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，採取的措施是___。

（5）比較第Ⅱ階段反應温度（T2）和第Ⅲ階段反應温度（T3）的高低並説明理由：___。

【回答】

3    vⅢ(A)    αⅠ(B)>αⅡ(B)>αⅢ(B)    從平衡混合物中分離出了C    ＞，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，該反應為放熱反應，降温才能達到此目的   

【分析】

第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡後從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動；第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為温度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低温度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低温度，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡後温度一定比第Ⅱ階段平衡時的温度低，以此解答。

【詳解】

(1)由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c（A）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c（B）=6mol/L-3mol/L=3mol/L，△c（C）=2mol/L，濃度變化量之比等於化學計量數之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，化學計量數b為：3；

(2)vⅠ（A）==0.05mol/（L•min），vⅡ（A）==0.0253mol/（L•min）， vⅢ（A）==0.012mol/（L•min），故A的平均反應速率vⅠ（A）>vⅡ（A）>vⅢ（A），則vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)中最小的是：vⅢ(A)；

(3)B的平衡轉化率αⅠ（B）=×100%=50%，αⅡ（B）=×100%=38%，αⅢ（B）=×100%=19.4%，由大到小的順序為：αⅠ(B)>αⅡ(B)>αⅢ(B)；

(4)第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡後從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動，故*為：從平衡混合物中移出產物C；

(5)第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為温度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低温度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低温度，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡後温度一定比第Ⅱ階段平衡時的温度低，故*為：>，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，該反應為放熱反應，降温才能達到此目的。

知識點：化學平衡圖像分析

題型：綜合題