過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：(1)根據元素原子的*電子排布...

問題詳情：

過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)根據元素原子的*電子排布的特徵，可將元素週期表分成五個區域，其中Mn屬於________區。

(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼*化物儲*材料。基態Ti2＋中電子佔據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________。BH的空間構型是________。

(3)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中HCO的鍵角________乙醇分子中H—C—O的鍵角(填“大於”、“等於”或“小於”)。

(4)電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在**條件下CNO－繼續被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負*由小到大的順序為________________。

②與CN－互為等電子體微粒的化學式為________(寫出一種即可)

(5)單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。

【回答】

解析　(1)Mn的*電子排布式為3d54s2，位於元素週期表的d區。(2)Ti的原子序數為22，Ti2＋核外有20個電子， Ti2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2，電子佔據的最高能層為M層，M層有s、p、d三種能級，軌道數為1＋3＋5＝9。BH的空間構型為正四面體型。(3)CH3CHO中左邊碳原子的雜化類型為 sp3，右邊碳原子的雜化類型為sp2。乙醛分子中H—C—O的鍵角大於乙醇分子中H—C—O的鍵角。(4)①電負*：H＜C＜N＜O。②CO、N2與CN－互為等電子體。(5)δ為體心立方，γ為面心立方，α為簡單立方，三種晶胞中Fe原子的配位數分別為8、12、6，配位數之比為4∶6∶3。設Fe的原子半徑為r，δ、γ、α晶胞的邊長分別為aaa3，則δ中a1＝4r，γ中a2＝4r，α中a3＝2r，則邊長之比為：r∶(2r)∶(2r)＝∶∶1。

*　(1)d　(2)M　9　正四面體型

(3)sp2、sp3　大於

(4)①H＜C＜N＜O　②CO(或N2等)

(5)4∶6∶3　∶∶1

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：綜合題