NaHSO3溶液在不同温度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可...

問題詳情：

NaHSO3溶液在不同温度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量澱粉)10.0 mL、KIO3(過量)**溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前，温度升高反應速率加快，變藍時間變短

B．40 ℃之後溶液變藍的時間隨温度的升高變長

C．圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D．圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

【回答】

C

【詳解】

A、根據圖像，40℃以前由80s逐漸減小，説明温度升高反應速率加快，故A説法正確；

B、根據圖像，40℃之後，溶液變藍的時間隨温度的升高變長，故B説法正確；

C、40℃以前，温度越高，反應速率越快，40℃以後温度越高，變*時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前後發生的化學反應不同，雖然變*時間相同，但不能比較化學反應速率，故C説法錯誤；

D、混合前NaHSO3的濃度為0.020mol·L－1，忽略混合前後溶液體積的變化，根據c1V1=c2V2，混合後NaHSO3的濃度為=0.0040mol·L－1，a點溶液變藍時間為80s，因為NaHSO3不足或KIO3過量，NaHSO3濃度由0.0040mol·L－1變為0，根據化學反應速率表達式，a點對應的NaHSO3反應速率為=5.0×10－5mol/(L·s)，故D説法正確；

*選C。

【點睛】

易錯點是選項D，學生計算用NaHSO3表示反應速率時，直接用0.02mol·L－1和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3濃度應是混合後NaHSO3溶液的濃度。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題