（1）常温下，0.5mol*醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3kJ。寫出該...

問題詳情：

（1）常温下，0.5mol *醇(CH3OH)在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱 量363.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（2）請設計一個燃料電池：電解質溶液為強鹼溶液，Pt 作電極，在電極上分別通入CO和氧氣。通入 CO的電極應為_______極(填“正”或“負”)，該電極上發生的電極反應式為___________。

【回答】

【*】    (1). CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-726.6KJ·mol-1    (2). 負    (3). CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

【解析】

【詳解】（1）在熱化學方程式中物質的計量係數表示的是物質的量，0.5mol*醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3kJ，則1mol*醇在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量726.6KJ，其熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-726.6KJ·mol-1，故*為：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-726.6KJ·mol-1。

（2）燃料電池中，通入燃料的電極為負極，即通入CO的電極為負極，在負極上**一氧化碳失電子發生氧化反應，在強鹼*溶液中CO的氧化產物應為碳*鹽，故電極上發生的電極反應為：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故*為：負，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。

【點睛】明確原電池的工作原理、各個電極上發生的反應是解答本題的關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意電解質溶液的*質，以及電解質溶液中*陽離子移動方向，為易錯點。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題