將0.3mol的氣態高能燃料乙硼*（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量...
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問題詳情：
將0.3mol的氣態高能燃料乙硼*（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼*完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。
【回答】
0.3mol乙硼*完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量，則1mol乙硼*完全燃燒放出的熱量為：
因此乙硼*燃燒的熱化學反應方程式為：
。由於1mol水汽化需吸熱44kJ，則3mol液態水全部汽化應吸熱：
，所以1mol乙硼*完全燃燒產生氣態水時放熱：
，則11.2L（標準狀況）乙硼*完全燃燒產生氣態水放出熱量是：
。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：填空題
