實驗室利用SO2和Cl2在活*炭作用下製取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l) ...

問題詳情：

實驗室利用SO2和Cl2在活*炭作用下製取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)  ∆H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應併產生白霧。下列説法正確的是

A．乙中盛放的試劑為無水*化鈣

B．製備過程中需要將裝置*置於*水浴中

C．用來冷卻的水應該從a口入，b口出

D．可用**與亞硫**反應制備二氧化硫

【回答】

B

【分析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發，根據裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發的產物冷凝迴流，由於會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用鹼*試劑，SO2C12遇水能發生劇烈反應併產生白霧，乙中盛放鹼石灰，吸收未反應完的二氧化硫、*氣，防止污染空氣，並吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入*中導致SO2Cl2水解。

【詳解】

A．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、*氣，防止污染空氣，並吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入*中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是鹼石灰，無水*化鈣只能吸收水，A選項錯誤；

B．根據題目中熱化學方程式可知，∆H<0，則該反應為放熱反應，降低温度使平衡正向移動，有利於提高SO2Cl2產率，B選項正確；

C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；

D．**具有氧化*，能把二氧化硫氧化成硫*，故不可用**與亞硫**反應制備二氧化硫，D選項錯誤；

*選B。

【點睛】

解答此類問題時需仔細分析題幹，利用題幹信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題