請按要求回答下列問題：(1)25℃時，向純水中加入少量碳**固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為
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問題詳情：
請按要求回答下列問題：
(1) 25 ℃時，向純水中加入少量碳**固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_____________，由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(2)電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，有等pH的溶液、2CO3溶液和3COONa溶液，三溶液的濃度由大到小的順序為___________________________。(用a b c表示)
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式為_________。
(3)室温時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關係曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____________________________。
【回答】
（12分）(1) CO32- + H2O
HCO3- + OH- ; 10-3
(2) c > a > b NaCN + CO2 + H2O = NaHCO3 + HCN
(3) a c(Na+)>c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH+)
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：填空題
