25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解後，得到不飽和溶液，若蒸發12.5克水後得到濃度為20%的飽和溶液。...

問題詳情：

25℃，10克某鹽加入一定量的水，完全溶解後，得到不飽和溶液，若蒸發12.5克水後得到濃度為20%的飽和溶液。

（1）計算25℃時某鹽的溶解度

（2）原不飽和溶液的溶質的質量分數

（3）25℃時若要使5克某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發多少克水？

【回答】

分析：此題，由已知溶質10克某鹽入手利用質量分數為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發掉的水就可得到原來不飽和溶液。5克鹽是原來溶質的 ，因此，蒸發掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質量分數與溶解度的換算公式，可直接求出25℃時的溶解度。

解答：

（1）= 25克

（2）原不飽和溶液的量為：

10克÷20%＋12.5克＝62.5克

原不飽和溶液的質量分數：10克÷62.5克×100%＝16%

（3）析出5克鹽需蒸發掉水為：25克－5克＝20克。

點撥：能利用質量分數求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶質的質量分數。此時的質量分數為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發溶劑的量決定析出晶體的量，與剩餘母液的量無關。

知識點：溶液單元測試

題型：計算題