將1.17 g*化*固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解後得到常温下*化*的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴...
來源：國語幫 1.48W
問題詳情：
將1.17 g*化*固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解後得到常温下*化*的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶質質量分數的**銀溶液。實驗過程中生成沉澱的質量與滴入**銀溶液的質量關係如圖所示： （1）B點時，溶液中所含**銀的質量為______。 （2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）
【回答】
3.4g 【解析】
解：設生成的*化銀的質量為x，生成的***的質量為y，所消耗的**銀的質量為z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x 
=
=
=
x=2.87g y=1.7g z=3.4g 由於到B點，實際有加入了50g **銀溶液，所以**銀的質量為3.4g A點時，所得溶液中溶質質量分數為
×100%=1.7% 故*為： （1）3.4g； （2）1.7%。
知識點：各地中考
題型：計算題
