請回答下列與金屬有關的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，説明　　的硬度大；（2）6....

問題詳情：

請回答下列與金屬有關的問題：

（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，説明　　的硬度大；

（2）6.5g與足量的稀硫*反應（化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可製得*氣的質量為　　g；

（3）使用下列各組試劑，能驗*Fe、Cu、Ag活動*順序的是　　（填序號）．

A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液      B．Fe、Cu、AgNO3溶液      C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

（4）金屬資源是有限的，我們要珍惜和保護它，有效途徑是　　（只寫一點）．

【回答】

【考點】合金與合金的*質；金屬活動*順序及其應用；金屬資源的保護；根據化學反應方程式的計算．

【專題】結構決定*質；化學知識生活化；金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據合金的特點分析；

（2）根據化學方程式利用鋅的質量進行計算；

（3）根據活動*強的金屬能把活動*弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，驗*三種金屬活動*強弱關係時，一般採取“三取中”的方法設計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶*鹽反應或取中間金屬的可溶*鹽溶液與兩端的金屬發生反應；

（4）可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開採礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答．

【解答】解：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕；

（2）設生成*氣的質量為x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65              2

6.5g            x

=

x=0.2g

（3）A、由於Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發生反應，因此，只能得到Ag的活動*小於Fe、小於Cu的結論，卻不能説明Fe與Cu兩金屬活動*強弱；故A不正確；

B、Cu與AgNO3反應* Cu比銀活潑，再將Fe放入上一步的**銅溶液中可置換出銅，説明鐵比銅活潑，故B正確；

C、鐵可與硫*銅反應，*鐵比銅活潑，銀不與硫*銅反應，*銅比銀活潑，可*三種金屬的活動*，故C正確；

（4）保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的鏽蝕，由於金屬鏽蝕而浪費的金屬約佔，要想方設法防止金屬生鏽；回收利用廢舊金屬可節約原料、節省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開採礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等；

故*為：（1）生鐵片；（2）0.2；（3）BC；（4）防止金屬鏽蝕．

【點評】本題主要考查與金屬有關的問題，難度不大．

知識點：金屬的化學*質

題型：填空題