小寧需要配製80g質量分數為10%的*氧化*溶液來製作“葉脈書籤”．如圖是配製*氧化*溶液的實驗*作示意圖．【...

問題詳情：

小寧需要配製80g質量分數為10%的*氧化*溶液來製作“葉脈書籤”．如圖是配製*氧化*溶液的實驗*作示意圖．

【實驗步驟】

（1）計算：需要*氧化*固體　g，水　　 mL（水的密度以1.0g/cm3計）．

（2）稱量：用托盤天平稱取*氧化*固體，用規格為　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有*氧化*的燒杯中．

（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使*氧化*固體完全溶解．玻璃棒所起的作用是　　．

【拓展思維】

假如小寧想用上述配製的*氧化*溶液完全中和溶質質量分數為10%的鹽*，至少消耗鹽*的質量是多少？

（反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O）

【回答】

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配製；測量容器-量筒；根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算；溶液、濁液與溶解度．

【分析】（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配製溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量即可求得水的質量．

（2）根據所量取液體的體積來確定所選量筒的規格．

（3）根據配製溶質質量分數一定的溶液的步驟分析解答需要的儀器、玻璃棒的作用．

【拓展思維】利用化學方程式計算分析解答．

【解答】解：（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，配製100g溶質質量分數為5%的*化*溶液，需*化*的質量=80g×10%=8g；溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，則所需水的質量=80g﹣8g=72g，水的體積為：72mL．

（2）因為所需要的水的體積是72mL，根據所量取液體的體積來確定所選量筒的規格，所以選用規格為100mL的量筒量取所需要的水．

（3）配製一定溶質質量分數的*化*溶液，首先計算配製溶液所需*化*和水的質量，再稱量所需的*化*和量取水，最後進行溶解；在這些*作中需要的儀器：托盤天平、*匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，玻璃棒在該實驗中所起的作用是攪拌，加速固體溶解．

【拓展思維】

解：設消耗鹽*溶質質量為x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40     36.5

8g      x                                             

=

x=7.3g                                                 

消耗鹽*質量==73g                               

答：共消耗溶質質量分數為10%的鹽*73g．

故*為：

（1）8；   72；

（2）100mL    

（3）攪拌，加速固體溶解；    

（4）共消耗溶質質量分數為10%的鹽*73g．

【點評】通過回答本題知道了溶質、溶劑質量的計算方法，用天平稱量時的注意事項，掌握了配製溶質質量分數一定的溶液的基本步驟．

知識點：未分類

題型：選擇題