將一定量的*醇（C3H8O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如下表：表中a的值為 ...
來源：國語幫 1.42W
問題詳情：
將一定量的*醇（C3H8O）和氧氣置於一個封閉的容器中引燃，測得反應前後各物質的質量如下表：
表中a的值為 ，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為 ，Ｘ中一定含有 元素。
【回答】
2.8 16:11 碳、氧
【解析】根據質量守恆定律，反應前後，物質的總質量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+
7.2+9.2+a，a=2.8；參加反應的氧氣的質量為14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的質量為9.2g－0.4g＝8.8g，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質量比為12.8g:8.8g＝16:11；根據化學式中各元素的質量分數計算可得，*醇中碳元素的質量為6.0g×
×100%＝3.6g，*元素的質量為6.0g×
×100%＝0.8g，氧元素的質量為6.0g×
×100%＝1.6g，參加反應的氧氣的質量為：14.8g－2g＝12.8g，生成的水中*元素的質量為：7.2g×
×100%＝0.8g，氧元素的質量為7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的質量為（9.2g－0.4g）×
×100%＝2.4g，氧元素的質量為9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比較反應前後各元素的質量可知，X中一定含有碳、氧元素。
知識點：化學方程式單元測試
題型：填空題
