已知X為第三週期元素的原子，該原子要達到8電子穩定結構，則需要的電子數小於其      次外層和最內層的電子數...

問題詳情：

已知X為第三週期元素的原子，該原子要達到8電子穩定結構，則需要的電子數小於其       次外層和最內層的電子數之差，且等於最內層電子數的整數倍。下列説法正確的是    (　　)

A．X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強*

B．X元素的*化物的化學式一定為H2X

C．X的單質一定是良好的半導體材料

D．X元素的氧化物一定能與燒鹼反應

【回答】

解析  第三週期元素的次外層有8個電子，最內層有2個電子，二者之差為6。因為該 原子達到8電子穩定結構需要的電子數小於6，則需要的電子數為2或4。若為2，則X為     S；若為4，則X為Si，硅*為弱*，A錯；硅的*化物為SiH4，B錯；S單質不能作半    導體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒鹼反應，D正確。

*  D

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題