老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4。完成*作Ⅰ後。丁丁發現自己錯把Na2C...
來源：國語幫 2.09W
問題詳情：
老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4。完成*作Ⅰ後。丁丁發現自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全清耗。老師啟發他，可用生成物和其他試劑完成製備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示:
(1)反應②的化學方程式為 ，溶液b中的溶質有 。
(2)反應③的基本反應類型為
(3)*作Ⅱ的名稱為
(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等? (填“是”或“否”)。
【回答】
【*】（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） （2）複分解反應
（3）蒸發結晶 （4）是
【解析】（1）反應①BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，固體B為BaCO3，溶液a為NaCl。根據“老師要求用規定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液製備BaSO4”可以判斷試劑M為稀鹽*，即反應②BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑；溶液b中的溶質為BaCl2和HCl（稀鹽*過量）。（2）反應③BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl，屬於複分解反應；（3）NaCl溶解度受温度影響變化不大，可以通過蒸發結晶得到晶體；（4）根據質量守恆定律，BaCl2轉化為BaSO4中Ba原子守恆，可以判斷該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量相等。
知識點：各地中考
題型：綜合題
