己知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1H2O（g）...

問題詳情：

己知：Mg（s）+2 H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

H2O（g）=  H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

Mg（s）+  O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：________．

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因（寫一條即可）________．

【回答】

Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1    Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低着火體系的温度   

【解析】

①結合蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；

②Mg（OH ）2分解吸收熱量。

【詳解】

（a）Mg（s）+2H2O （g）=Mg（OH ）2（s）+H2（g）△H1=﹣441kJ•mol﹣1

（b）H2O（g）=  H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol﹣1

（c）Mg（s）+  O2（g）=MgO（s）△H3=﹣602kJ•mol﹣1

①結合蓋斯定律可知b+c-a得到Mg（OH ）2分解的熱化學方程式為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

故*為：Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81kJ•mol﹣1 ；

②Mg（OH ）2可以作為阻燃劑的原因為Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低着火體系的温度，

故*為：Mg（OH ）2分解要吸收大量的熱，可以降低着火體系的温度。

【點睛】

本題考查熱化學方程式的書寫，把握蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫方法等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質可用作阻燃劑的原因，可以降低着火體系的温度，不是降低可燃物的着火點。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題