已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列説法正確的是（ ）A．2L*化*氣...
來源：國語幫 1.34W
問題詳情：
已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列説法正確的是（ ）
A．2L*化*氣體分解成1L的*氣和1L的*氣吸收270kJ熱量
B．1mol*氣與1mol*氣反應生成2mol液態*化*放出的熱量小於270kJ
C．在相同條件下，1mol*氣與1mol*氣的能量總和大於2mol*化*氣體的能量
D．1個*氣分子與1個*氣分子反應生成2個*化*分子放出270kJ熱量
【回答】
【考點】熱化學方程式．
【專題】化學反應中的能量變化．
【分析】A、由熱化學方程式可知2mol*化*氣體分解成1mol的*氣和1mol的*氣吸收270kJ熱量；
B、液態*化*的能量比氣態*化*的能量低，根據反應熱與能量關係判斷；
C、反應物總能量大於生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小於生成物的總能量為吸熱反應；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數．
【解答】解：A、由熱化學方程式可知2mol*化*氣體分解成1mol的*氣和1mol的*氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故A錯誤；
B、液態*化*的能量比氣態*化*的能量低，根據能量守恆，1mol*氣與1mol*氣反應生成2mol液態*化*放出的熱量大於270kJ，故B錯誤；
C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol*氣與1mol*氣的能量總和大於2mol*化*氣體的能量，故C正確；
D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤．
故選：C．
【點評】考查學生對熱化學方程式的理解、反應熱與能量關係，難度不大，注意反應物總能量大於生成物的總能量為放熱反應，反應物總能量小於生成物的總能量為吸熱反應．
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
