（1）已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol...

問題詳情：

（1）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g) 的 △H = + 11 kJ·mol-1，1 mol H2（g）、1 mol I2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 KJ、151 KJ的能量，則1 mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為                    kJ。

（2）反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g) 在716 K時，氣體混合物中*化*的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關係如下表：

① 根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為                                                   。

②上述反應中，正反應速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為            (以K和k正表示)。若k正＝0.002 7 min－1，在t＝40 min時，v正＝         min－1。

③ 由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關係可用下圖表示。當升高到某一温度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為              (填字母)。

【回答】

（1）299  

 （2）①  　   ②k正/K　  1.9510－3　  ③ A點、E點

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題