已知短週期元素A、B、C、D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W,A是短週期中原子半徑最大的元素，常温...
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問題詳情：
已知短週期元素A、B、C、D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W, A是短週期中原子半徑最大的元素，常温下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數及0.1mol·L-1X、Z、W溶液的pH如圖3 所示，下列説法正確的是
A. B的原子半徑大於A的原子半徑 B. C單質可從D 的化合物中置換出D
C. X、W兩物質都含有離子鍵 D. B原子的電子層數與最外層電子數相等
【回答】
【*】D
【解析】A是短週期中原子半徑最大的元素為Na元素，X為NaOH，由圖可知A、C、D的原子序數增加，且0.1 mol/L W溶液的pH=1，則D為Cl，W為HClO4，0.1 mol/L Z溶液的pH=0.7，則C為S，Z為H2SO4。常温下X、Z、W均可與Y反應，可推知B為Al，Y為Al(OH)3。A．Al3+半徑小於Na+半徑 ，故A錯誤。B．S的非金屬*小於Cl的非金屬*，故B錯誤。C．NaOH、HClO4含有的化學鍵類型不相同且HClO4中無離子鍵 ，故C錯誤。D．Al原子的電子層數與最外層電子數均為3，故D正確。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
