A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期主族元素，A元素的一種單質是自然界最硬的物質，B為最活潑的非金屬元...

問題詳情：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期主族元素，A元素的一種單質是自然界最硬的物質，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數是最外層電子數的3倍，D元素最高化合價為+6價。

(1)D在週期表中的位置是 _____________，E的離子結構示意圖_____________；

(2)C與D 形成化合物的電子式為_____________；

(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物的**由強到弱的順序是______；

(4)由B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；

(5)B形成的*化物沸點比E形成的*化物沸點_______(填“高”或“低”)，原因是___________；

(6)DBn做製冷劑替代*利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發展潛力的製冷劑．該物質的摩爾質量為146g/mol，該物質的化學式為____。已知DBn在温度高於45°時為氣態，DBn屬於____晶體。

【回答】

【*】    (1). 第三週期VIA族    (2).     (3).     (4). HClO4>H2SO4>H2CO3    (5). r(S2-)>r(F-)>r(Na+)    (6). 高    (7). HF分子間會形成*鍵    (8). SF6    (9). 分子

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短週期主族元素，A元素的一種單質是自然界最硬的物質，則A是C元素；B為最活潑的非金屬元素，則B是F元素；C元素的原子的電子層數是最外層電子數的3倍，則C是Na元素；D元素最高化合價為+6價，則D是S元素，E是短週期主族元素，原子序數大於16，所以只能是Cl元素，據此分析解答。

【詳解】根據上述分析可知：AC元素，B是F元素，C是Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

(1)D是S元素，K、L、M層依次排有2、8、6個電子，因此S在週期表中的位置是第三週期第VIA族，E是Cl元素，Cl原子最外層有7個電子，獲得1個電子變為Cl-，最外層達到8個電子的穩定結構，因此Cl-的離子結構示意圖是；

(2)C與D 形成的化合物Na2S是離子化合物，Na+與S2-之間通過離子鍵結合，其電子式為；

(3)A、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬*越強，其最高價氧化物對應的水化物的**越強，由於元素的非金屬*Cl>S>C，所以這三種*的**由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3；

(4)由B、C兩種元素形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子排布是2、8，由於原子序數越大，離子半徑越小；D離子核外電子排布是2、8、8，電子層數越多，離子半徑越大，因此三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r(S2-)>r(F-)>r(Na+)；

(5)B形成的*化物是HF，E的*化物是HCl，由於HF分子之間形成*鍵，使其沸點比HCl高；

(6)DBn為SFn，該物質的摩爾質量為146g/mol，32+19n=146，解得n=6，所以該物質的化學式為SF6。已知SF6在温度高於45°時為氣態，説明SF6屬於分子晶體。

【點睛】本題考查了元素週期表、元素週期律及物質結構的知識，涉及元素及化合物的推斷、元素位置的判斷、電子式、化學式、離子結構示意圖的書寫及微粒作用力的類型、離子半徑比較等知識，掌握原子結構與元素的位置、*質的關係是本題解答的關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題