*、砷屬於同主族元素。（1）畫出*的原子結構示意圖        。（2）已知：a.25℃時，0.1mol•L...

問題詳情：

*、砷屬於同主族元素。

（1）畫出*的原子結構示意圖         。

（2）已知：

a. 25℃時，0.1 mol • L-1H3PO3溶液的pH=1.7

b. H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。

①寫出H3PO3的第二步電離方程式           。

②25℃時，若pH=2的H3PO3溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合後，溶液pH    7。（填“>”、“<”、“=”）

③若將pH=2的H3PO3、H2SO4兩溶液分別加水稀釋，pH變化如右圖所示，判斷曲線I對應的溶液為     （填化學式）。圖中a、b、c三點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是        。（用a、b、c表示）

④H3PO3和*水反應，棕黃*退去，再滴加AgNO3溶液，有黃*沉澱生成。請寫出H3PO3和*水反應的化學方程式                          。

（3）砷的化合物Na3AsO3能發生如下反應：

AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH﹣(aq)AsO43-(aq) + 2I-(aq) +H2O(l)

25℃時，將20mL 3x mol•L-1Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發生上述反應，溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關係如圖。

①下列可判斷反應達到平衡的是________（填標號）。

a．溶液的pH不再變化               b．v(I﹣)=2 v(AsO33﹣)

c．c(AsO43﹣)/ c(AsO33﹣)不再變化      d．c(I﹣)= y mol•L﹣1

②tn時v逆________tm時v逆（“>”、“<”、“=”），理由是________。

③若平衡時溶液的pH=13，則該反應的平衡常數K為_____。（用含x、y的式子表示）

【回答】

（1） （1分）

（2）① H2PO3- HPO32- + H+（2分）

② < （1分）

③H2SO4（1分）   c>a>b （1分） 

④H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI （2分）

（3）①ac  （2分）

②>（1分）   tm時，生成物AsO43﹣濃度更小，反應速率更慢（答到tm與tn時刻濃度大小比較且正確即可）（2分）

③（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題