25℃時,0.1mol•L-1溶液的pH如下表,下列有關説法正確的是 ( )序...
來源:國語幫 2.61W
問題詳情:
25℃時,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表,下列有關説法正確的是 ( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A. **強弱:HF<H2CO3
B. ①和②中溶質均未水解
C. 由水電離產生的c(H+):①>②
D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)
【回答】
【*】D
【解析】A. 根據鹽水解時越弱越水解的規律,結合表中數據可知,F-的水解程度小於HCO3-的水解程度,所以**:HF>H2CO3,故A錯誤;B. ①中NaCl是強*強鹼鹽,在水中不水解,②中CH3COONH4是弱*弱鹼鹽,溶質會發生水解,只是CH3COO-和NH4+水解程度相同,使溶液呈中*,故B錯誤;C. 因NaCl是強*強鹼鹽,在水中不發生水解,對水的電離無影響,而CH3COONH4是弱*弱鹼鹽,溶質會發生水解,促進水的電離,故由水電離產生的c(H+):①<②,故C錯誤;D. 根據物料守恆可知,在NaHCO3溶液中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+),故D正確;*選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題