下列溶液中各微粒的濃度關係或説法錯誤的是                          A．0.1mol...

問題詳情：

 下列溶液中各微粒的濃度關係或説法錯誤的是                          

A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)

C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．向0.2 mol•L-1的CH3COOH和0.1 mol•L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發生顯著變化

【回答】

【解析】A中0.1 mol•L-1 NaHB的溶液pH為4 ，H2B為弱*，HB-的電離大於水解，故A錯。

【*】A

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題