（1）元素M的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為              （2）...

問題詳情：

（1）元素M的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為              

（2）硫*鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為                        。

（3）能*Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事實

是           （填序號）。

A． 滴入*酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅*退去

B． 滴入*酞溶液變紅，再加入*水後紅*退去

C． 滴入*酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液後產生沉澱且紅*退去

（4）元素X、Y在週期表中位於同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：

①非金屬X       Y(填“＞”或“＜”)

②Cu2Y與過量濃**反應有紅棕*氣體生成，化學方程式為           。

（5）在恆容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與温度的變化關係：             。

【回答】

解析：（1）銨根離子中含有10個電子，11個質子，與之相同的單核離子為*離子，則M的原子結構示意圖為

（2）硫*鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）選C，ABC三個選項描述都是正確的，但要説明亞硫**顯鹼*是亞硫*離子水解造成的，存在水解平衡這一事實。比如説向*氧化*這樣的鹼溶液中加入*酞後變紅，用AB兩項中的試劑都可褪*，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中*，並與亞硫*根離子反應，使水解平衡移動，這樣一比較C可以充分説明亞硫**顯鹼*是亞硫*離子水解造成的。

（4）先推斷元素，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅*沉澱是氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。問題就很好回答，非金屬*X＜Y，Cu2O與濃**反應生成紅棕*的氣體NO2，利用氧化還原反應原理並配平可寫出方程式：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

（5）在恆容絕熱的情況下，反應達到平衡後，體系壓強升高，可推知氣體體積變大，説明反應是向左移（注意D為固態）。另外壓強與温度成正比，壓強升高，温度升高，如果正反應是放熱的情況下，則是升高温度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應是放熱反應，那平衡常數與温度成反比。

23題考查得都是主幹知識，只是覺得拼盤得太明顯，5個小問各不相干，*成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。其中第4問涉及有機化學知識，把知識很好的揉合在一起，第3問，第5問要求思維推理能力較高。

知識點：高考試題

題型：填空題