膽*(CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽...

問題詳情：

膽*(CuSO4·5H2O)是一種重要的含銅化合物，某課外研究小組用粗銅(含少量Fe)通過不同的化學反應制取膽*的過程如圖

當溶液中被沉澱離子的物質的量濃度小於1×10－5mol·L－1時，認為該離子沉澱完全。

試回答下列問題：

（1）下列物質中，最適合作為試劑X的是_________(填序號)。

A．KMnO4        B．K2Cr2O4       C．H2O2        D．NaClO

（2）由粗銅通過兩種途徑製取膽*，與途徑Ⅱ相比，途徑I有明顯的兩個優點，分別是_______________________，_______________________.

（3）試劑Y可以是__________________.(任填一種物質的化學式)

（4）若溶液C中Cu2＋、Fe3＋的濃度分別為1mol/L、，則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應控制溶液C的pH範圍約為________________.

（5）*化亞銅(CuH)是一種紅*固體，40~50℃時，濾液E和H3PO2溶液混合反應可得*化亞銅沉澱，同時得到硫*和**，該反應的離子方程式為____________，該反應每轉移1.5NA個電子，生成CuH的物質的量為__________.

（6）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濾液E獲得納米氧化亞銅，電解過程中無氣體產生，則銅棒作____極，生成Cu2O的電極反應式為____，電解過程中濾液E的濃度____(填“增大”“不變”或“減小”)。

（7）得到CuSO4·5H2O晶體，乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是__________.

【回答】

【*】C產生等量膽*途徑Ⅰ消耗硫*少途徑Ⅰ不會產生污染大氣的氣體CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO33.2～3.94Cu2++3H3PO2+6H2O=4CuH↓+8H++3H3PO40.5mol陽極2Cu2+ + 2e−+ H2O=Cu2O+2H+減小硫*銅在乙醇中溶解度較小且乙醇易揮發

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題