興趣小組在做完鹽的*質實驗後，發現一瓶碳**固體可能混入了*化*，硫**中的一種或兩種。為此，他們對這瓶固體的...

問題詳情：

興趣小組在做完鹽的*質實驗後，發現一瓶碳**固體可能混入了*化*，硫**中的一種或兩種。為此，他們對這瓶固體的成分進行了探究。

【實驗驗*】

【實驗反思】步驟（2）中滴入過量的稀**的目的是                  。

【實驗拓展】興趣小組還想測定該固體中碳**的質量分數，利用如下圖所示的實驗裝置（氣體氣密*良好）進行實驗，每一步反應均完全進行。

（1）為達實驗目的，首先稱取一定質量的該固體樣品放入裝置*中，然後進行有關實驗*作， 正確的順序是        （填序號，可重複）。

   a．稱量裝置*。        b．打開*簧夾，通入足量的氮氣，關閉*簧夾。

   c．打開分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫*，關閉活塞。

（2）裝置乙的作用是                      。

【回答】

【考點】常見離子的檢驗方法及現象；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式；實驗裝置的連接；檢驗常見氣體的化學實驗*作步驟及細節。

【解析】【實驗驗*】在實驗步驟（2）中加入過量的稀**和**鋇，根據結論：固體中混有硫**，説明其實驗現象是：有白*沉澱生成；根據複分解反應的原理書寫化學方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2NaNO3；在實驗步驟（3）中，取（2）中的上層清液於試管中，滴入幾滴**銀溶液，有白*沉澱生成，根據初中所學知識已知：不溶於稀**的白*沉澱之後硫*鋇和*化銀，所以此時的現象説明上層清液中含有的物質是*離子，即説明該固體中 混有*化* ；實驗結束所得溶液中，根據實驗步驟（2）加入的是過量的稀**和**鋇溶液，步驟（3）加入的是幾滴**銀溶液， 且檢測物是碳**，所以其中一定含有的陽離子是：Na+、Ba2+、H+ 。

【實驗反思】步驟（2）中滴入過量的稀**的目的是：把溶液中原有的碳*根除盡，避免碳*根對實驗的干擾，同時為後續驗*溶液中是否含有硫*根離子準備，因為硫*鋇不溶於稀**。

【實驗拓展】若要測定該固體中碳**的質量分數，根據實驗裝置圖的設置與連接方式可知，是通過測定碳**與稀硫*反應後生成二氧化碳氣體的質量來推算出樣品中碳**的質量。

（1）為達實驗目的，首先稱取一定質量的該固體樣品放入裝置*中，然後進行有關實驗*作，其*作順序應該首先排除*裝置中的空氣及其中含有的二氧化碳氣體後，再稱量*裝置的質量M1，然後打開分液漏斗注入稀硫*與樣品中的碳**充分反應後，為了確保產生的二氧化碳都會進入到*裝置中，需要再次通入氮氣後，最後測量*裝置的質量M2，碳**中產生的二氧化碳質量就是（M2-M1），然後就可以帶入化學方程式中計算求出碳**的質量。

（2）裝置乙的作用是 除去氣體中的水蒸氣，避免對後續實驗的檢測產生干擾，因為*氧化*固體也能吸水導致其重量增加 。

【*】

【實驗反思】排除碳*根離子的干擾，併為檢驗硫*根離子做準備 。

【實驗拓展】（1）b→a→c→b→a。（2） 除去氣體中的水蒸氣，避免對後續實驗的檢測產生干擾。

知識點：生活中常見的鹽

題型：實驗題