某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的*質,發現實驗室裏盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標籤。於是,他們先對固...
問題詳情:
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的*質,發現實驗室裏盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標籤。於是,他們先對固體A、B進行鑑別,再通過實驗進行*質探究。
(1)分別加熱固體A、B,發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為________________________
_____________________________________________________。
(2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振盪,測量温度變化;待固體充分溶解,恢復至室温,向所得溶液中各滴入2滴*酞溶液。
①發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩餘,由此得出結論:________________________________________________
______________________________________________________;
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是______。(填字母序號)
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高
c.滴入*酞後呈淺紅* d.滴入*酞後呈紅*
(3)如圖所示,在氣密*良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入*品,將氣球內的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產生氣體,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。
②反應結束後,氣球均有膨脹,恢復至室温,下列説法正確的是________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據鹽*計算
d.生成氣體的體積根據固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配製成0.5 mol·L-1的溶液,設計如下方案並對反應現象做出預測:
實驗方案 | 預測 現象 | 預測依據 |
*作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白* 沉澱 | Na2CO3溶液中的CO濃度較大,能與CaCl2發生反應: ___________________________ (寫離子方程式)。 |
*作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液 | 無白* 沉澱 | NaHCO3溶液中的CO濃度很小,不能與CaCl2反應 |
實施實驗後,發現*作2的現象與預測有差異:產生白*沉澱和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________
_____________________________________________________。
【回答】
解析:(1)碳**穩定,受熱難分解,碳***熱穩定*差,受熱易分解,生成二氧化碳氣體,故A為碳***,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發生反應CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O生成碳*鈣沉澱變渾濁。
(2)①稱取兩種固體2 g,分別放入兩個小燒杯中,再各滴加10 mL蒸餾水,振盪,測量温度變化;待固體充分溶解,並恢復至室温後,發現Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩餘,説明在同樣的温度下,同質量的兩種固體在同體積的溶劑中,Na2CO3比NaHCO3易溶於水,②碳**溶解過程為放熱過程,温度升高,故a錯誤,b正確。碳**為強鹼弱*鹽,水解溶液呈鹼*,滴入*酞後呈紅*,故c錯誤,d正確。
(3)①將氣球內的固體同時倒入試管發生反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,同等條件下,碳**與鹽*反應速率不及碳***與鹽*反應,所以Ⅰ的反應程度更為劇烈,②1 g碳**的物質的量為=0.009 4 mol,1 g碳***的物質的量為=0.012 mol,鹽*的物質的量為0.003 mol,再由方程式Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑;鹽*不足,生成氣體的體積根據鹽*的量計算。Ⅰ中生成CO2的物質的量為0.003 mol,Ⅱ中無氣體產生,故a、c正確。
(4)實驗1:碳**能與*化鈣反應CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,離子反應為Ca2++CO===CaCO3↓。
實驗2:CaCl2與NaHCO3溶液可發生反應:
CaCl2+2NaHCO3===CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,離子反應為Ca2++2HCO===CaCO3↓+CO2↑+H2O。
*:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)①同温度下,Na2CO3比NaHCO3易溶於水 ②b、d
(3)①Ⅰ ②a、c
(4)Ca2++CO===CaCO3↓
Ca2++2HCO===CaCO3↓+CO2↑+H2O
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