現用18.4mol/L的濃H2SO4來配製500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒...

問題詳情：

現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配製500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦*匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配製稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫*時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。

(3)將所配製的稀H2SO4進行測定，發現濃度大於0.2 mol/L。請你分析配製過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時液麪低於刻度線

B．未冷卻到室温就定容

C．定容時液麪高於刻度線

D．量取濃硫*時俯視讀數

【回答】

    (1). ②⑥⑦    (2). 500 mL容量瓶    (3). 5.4 mL    (4). ①    (5). AB

【解析】

【分析】

濃硫*稀釋時，用量筒量取濃硫*置於盛有少量水的燒杯中，冷卻後沿玻璃棒轉移到500 mL的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加水，直至凹液麪最低點與刻度線相切，蓋上塞子，搖勻，溶液配製完成，據此分析作答。

【詳解】（1）由分析可知，在配製稀H2SO4時，需要量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管，不需使用的儀器是燒瓶、托盤天平和*匙；

（2）由稀釋定律有V濃===0.0054L=5.4mL，量取濃硫*時應選用10mL的量筒；

（3）A．定容時液麪低於刻度線，溶液體積偏小，導致濃度偏高，A項正確；

B．未冷卻到室温就定容，導致溶液體積偏小，導致濃度偏高，B項正確；

C．定容時液麪高於刻度線，溶液體積偏大，導致濃度偏低，C項錯誤；

D．量取濃硫*時俯視讀數等，使溶質的物質的量偏小，導致濃度偏低，D項錯誤；

*選AB。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題