下列説法錯誤的是（     ）A.質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14：11B.53g碳**和42...

問題詳情：

下列説法錯誤的是（      ）

A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14：11

B. 53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應，則碳**放出的CO2多。

C. 某化合物3.2g與氧氣點燃後恰好完全反應，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、*兩種元素。

D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物，向其中加入50g、14.6%的稀鹽*，恰好完全反應生成鹽和水，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

【回答】

【*】BC

【解析】A、假設兩物質的質量都是m，則兩物質的分子個數比是：  ：  =11：7，則氧原子的個數比是：11：7×2=11：14；B、設53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應，生成二氧化碳的質量分別為：x  ， y

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O

106                                         44

53g                                         x         106/53g=44/x    x=22g

 NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O，

84                                    44

42g                                  y          84/42g=44/y     y=22g

C、據質量守恆定律可知反應前後元素的種類不變，所以根據生成二氧化碳和水，可知化合物中一定有碳元素和*元素，可能含有氧元素，且二氧化碳中碳元素的的質量等於化合物中碳元素的質量為：4.4g× =1.2g，同理可計算*元素的質量為：3.6g× =0.4g；碳元素和*元素的質量和為1.6g<3.2g；該化合物中含有碳、*、氧三種元素。D、：氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水，*化銅和鹽*反應生成*化銅和水，水中的*元素來自於*化*，氧元素來源於氧化鐵與氧化銅，水中*元素和氧元素的質量比為2:16，設原混合物中氧元素的質量是x，50g×14.6%×（1÷36.5×100%）：x=2:16，x=1.6g     選BC

點睛：①化學反應前後元素的種類質量不變，②方程式的計算，關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數錯誤，所以這一步要仔細檢查。

知識點：質量守恆定律

題型：多項選擇