同温同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列説法錯誤的是( )A.所含分子數相同B.質量之比為16:17C...
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問題詳情:
同温同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列説法錯誤的是( )
A.所含分子數相同
B.質量之比為16:17
C.所含*原子的物質的量之比為3:4
D.密度之比為17:16
【回答】
【考點】物質的量的相關計算.
【專題】物質的量的計算.
【分析】標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol,等體積的NH3和CH4兩種氣體的物質的量相等.
A、根據N=nNA=NA計算所含分子數目;
B、根據m=M計算其質量之比;
C、根據氣體的物質的量結合分子構成確定*原子的物質的量;
D、根據判斷其密度之比.
【解答】解:標況下,氣體摩爾體積為22.4L/mol.
A、根據N=nNA=NA知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的分子數與氣體的體積成正比,所以相同體積的氨氣和**,所含分子數相同,故A正確;
B、根據m=M知,相同條件下,等體積的氨氣和**,其質量與相對分子質量成正比,所以其質量之比=17:16,故B錯誤;
C、相同條件下,等體積的氨氣和**的物質的量相同,一個氨氣分子中含有3個H,一個**分子中含有4個H,所以所含*原子物質的量之比為3:4,故C正確;
D、根據知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的密度與相對分子質量成之比,所以其密度之比=17:16,故D正確.
故選B.
【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的定律及推論,難度不大,注意公式的運用理解與基礎知識的掌握.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題