下列説法正確的是（　　）A．等質量的CO和CO2中氧元素的質量比為14：11B．等質量的Al和Mg分別與足量稀...

問題詳情：

下列説法正確的是（　　）

A．等質量的CO和CO2中氧元素的質量比為14：11

B．等質量的Al和Mg分別與足量稀硫*充分反應，生成H2的質量相等

C．等質量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽*充分反應，生成CO2的質量相等

D．等質量的質量分數均為4%的*氧化*溶液與稀鹽*充分反應後，所得溶液顯中*

【回答】

【考點】化合物中某元素的質量計算；金屬的化學*質；中和反應及其應用；鹽的化學*質．

【專題】化學式的計算；常見的* *的通*；常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；

B、根據各元素的相對原子質量和它們與稀硫*反應的化學方程式，計算出1g金屬分別與足量稀硫*反應生成*氣的質量，再進行比較即可；

C、根據碳元素的質量守恆來完成解答，結合這四種物質與鹽*反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳*鹽中的碳元素的質量相等；設碳*鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳*鹽中碳元素的質量為：m×，根據該計算式可以知道，當碳*鹽的相對分子質量越大，則生成的二氧化碳的質量就越小；

D、根據等質量、等質量分數的鹽*和*氧化*兩種溶液充分混合後，鹽*與*氧化*溶液中所含溶質的質量相等和化學方程式進行解答．

【解答】解：

A、設CO和CO2的質量為m，則等質量的CO和CO2中所含氧元素的質量比是（m××100%）：（m××100%）=11：14．故錯誤；

B、Mg的相對原子質量為24，24g鎂可反應生成2g*氣，即1g鎂生成g*氣，Al的相對原子質量為27，27g鋁可反應生成3g*氣，即1g鋁生成g*氣，故B説法錯誤；

C、分析所給碳*鹽可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量相等，故C説法正確；

D、反應中消耗鹽**與*氧化*的質量比關係如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

可知，36.5份質量的鹽*與40份質量的*氧化*恰好完全反應，則等質量、等質量分數的鹽*和火鹼兩種溶液充分混合後，稀鹽*有剩餘，溶液顯**，故D錯誤；

故選C

【點評】本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

知識點：未分類

題型：選擇題