某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，將溶液分為兩等分...

問題詳情：

某澄清透明溶液可能含有Cu2+、Na+、Clˉ、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，將溶液分為兩等分，進行如下實驗（不考慮水的電離）：

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉澱2.33g，在沉澱中加入過量稀鹽*，沉澱不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍*絮狀沉澱19.6g。

（1）通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是　   　；

（2）根據上述實驗，該溶液中可能有的離子是　   　；

（3）向②中的沉澱中加稀醋*，寫出該離子反應方程式　   　。

【回答】

（1）CO32﹣、Ba2+（2）Na+（3）2CH3COOH+Cu（OH）2═Cu2++2CH3COO﹣+2H2O　

知識點：離子反應

題型：填空題