短週期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧*溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X...

問題詳情：

短週期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧*溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位於同主族，Y原子最外層電子數等於電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是

A．R單質和Z單質均可與水發生反應置換出O2

B．上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡

C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒

D．元素對應的簡單離子的半徑: Y>Z>R>X

【回答】

D

【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短週期元素，R的無氧*溶液能在玻璃容器上刻標記，即***，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結合化合物XR3，推知X為Al元素，根據R和Z是位於同主族的短週期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數等於電子層數的2倍可知，Y為S元素。據此分析解答。

【詳解】

A、F2和Cl2都能與水反應，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但並不是都能置換出O2，故A錯誤；

B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；

C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；

D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F-> Al3+，所以D正確；

*為D。

【點睛】

本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價升高，S已經是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化*更強的物質，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題