在温度一定的條件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應並達到平衡時，混合氣體的平均摩...

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問題詳情：

在温度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中反應並達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質量為M g/mol，N2與NH3的濃度均為c mol·L−1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列説法中不正確的是（）

A. 新的平衡體系中，N2的濃度小於2c mol·L−1大於c mol·L−1

B. 新的平衡體系中，NH3的濃度小於2c mol·L−1大於cmol·L−1

C. 新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質量大於M g/mol

D. 新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

【回答】

【解析】

將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L−1，體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小於2c mol·L−1，又根據勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大於c mol·L−1，A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大於2c mol·L−1，B錯誤。平均摩爾質量=m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質的量減少，增大，故C正確。由於氣體的質量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D正確。