下列説法中，正確的是A.36gH2O的物質的量為1molB.常温常壓下，1molCl2的體積是22.4LC.0...
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問題詳情：
下列説法中，正確的是
A. 36 g H2O的物質的量為1 mol
B. 常温常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 L
C. 0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023
【回答】
D
【解析】
【詳解】A. 水的物質的量n=
=
=2mol，A項錯誤；
B. 標準狀況下，1mol Cl2的體積是22.4 L，B項錯誤；
C. 題幹中沒有給出溶液的體積，不能根據n=cV計算出含有的Na+的物質的量，C項錯誤；
D. 1molCO2中含有的分子數N=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，因此1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023，D項正確；
*選D。
【點睛】本題的易錯點是忽略了氣體所處的條件，常温常壓和標準狀況是完全不同的，氣體只有在標準狀況下才能計算其物質的量。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
