某實驗小組對KSCN的*質進行探究，設計如下實驗：(1)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因

問題詳情：

某實驗小組對KSCN的*質進行探究，設計如下實驗：

(1)①用離子方程式表示實驗Ⅰ溶液變紅的原因__________________________________。

②針對實驗Ⅰ中紅*褪去的原因，小組同學認為是SCN－被**KmnO4氧化為SO42－，並設計如圖實驗裝置*實了猜想是成立的。

其中X溶液是______________，檢驗產物SO42－的*作及現象是_____________________。

(2)針對實驗Ⅱ“紅*明顯變淺”，實驗小組提出預測。

原因①：當加入強電解質後，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強，即“鹽效應”。“鹽效應”使平衡體系中的Fe3+跟SCN－結合成[Fe(SCN)]2+的機會減少，溶液紅*變淺。

原因②：SCN－可以與Fe2+反應生成無*絡合離子，進一步使平衡左移，紅*明顯變淺。

已知：Mg2+與SCN－難絡合，於是小組設計瞭如下實驗：

由此推測，實驗Ⅱ“紅*明顯變淺”的原因是____________________________。

【回答】

①MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O（2分），

Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3（2分）

② 0.1 mol/L KSCN溶液（2分）；

     一段時間後取少量反應後的KSCN溶液，先加鹽**化，再加*化鋇溶液，出現白*沉澱（2分）

（2）兩個原因都有可能（2分）。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題