工業上利用鐵的氧化物在高温條件下循環裂解水制*氣的流程如下圖所示。（1）反應II的化學方程式為

問題詳情：

工業上利用鐵的氧化物在高温條件下循環裂解水制*氣的流程如下圖所示。

（1）反應II的化學方程式為______________________________，對比反應I、II，鐵的氧化物在循環裂解水制*氣過程中的作用是____________。用化學方程式表示反應I、II、III的總結果__________。

（2）反應III為：CO2（g）+C（s）2CO（g） ΔΗ>0。為了提高達平衡後CO的產量，理論上可以採取的合理措施有___________________________（任寫一條措施）。

（3）上述流程中鐵的氧化物可用來製備含Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏*逐漸變藍，該反應的離子方程式為______________________。刻蝕液使用一段時間後會失效，先加*，再加入過氧化*溶液，可實現刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_____________________________________。

（4）上述流程中碳的氧化物可用來製備碳酰肼[CO(NHNH2)2]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面鏽蝕後的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，並生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為________________________________。

【回答】

14分）(1). 3FeO（s）+H2O(l) H2（g）+Fe3O4（s）（2分）   催化劑（2分） 

C（s）+H2O（g）=CO(g)+H2（g）(方程不寫狀態，寫可逆號亦可)   （2分）

(2). 升高温度，減小壓強，移走CO，加入CO2等   （2分）

(3). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+  （2分）   H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+    （2分）

(4). CO(NHNH2)2+12Fe2O3∆8Fe3O4+2N2↑+CO2↑+3H2O（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題