*化鈣鉀石的化學式為KCl•xCaCl2（x是CaCl2的係數）．它是一種天然的鉀肥，溶於水後得到KCl和Ca...

問題詳情：

*化鈣鉀石的化學式為KCl•xCaCl2（x是CaCl2的係數）．它是一種天然的鉀肥，溶於水後得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學興趣小組為了測定*化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，產生的沉澱與加入Na2CO3溶液的質量關係如圖所示．請回答下列問題：

（1）圖中AB段表示的意義是　　．

（2）①樣品中CaCl2的質量是多少？

②所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？

（3）①樣品中鉀元素的質量分數是多少？（精確到0.1%）

②*化鈣鉀石化學式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）兩問寫出計算過程】

【回答】

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】194：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）圖中AB段沉澱質量不變，説明溶液中的*化鈣已完全反應，加入的碳**溶液過量，不再發生反應；

（2）根據碳**與*化鈣生成的碳*鈣沉澱，計算出參加反應的*化鈣的質量和消耗的碳**的質量；利用恰好完全反應時所加入的106g碳**溶液中的碳**質量與溶液質量比計算所用溶液的溶質質量分數；

（3）樣品質量與*化鈣質量差即*化鉀的質量；*化鉀中鉀元素質量與樣品質量比可計算樣品中鉀元素的質量分數；根據元素質量守恆解答．

【解答】解：（1）AB段沉澱碳*鈣的質量沒有改變，表示溶液中*化鈣已完全反應，繼續加入的碳**溶液過量；

故*為：CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；

（2）設恰好完全反應生成10g碳*鈣沉澱時消耗*化鈣的質量為x，消耗的碳**的質量為y

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106    111   100

 y      x     10g

x=11.1g

y=10.6g

所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是100%=10%

（3）①樣品中*化鉀的質量=18.55g﹣11.1g=7.45g

鉀元素的質量為：7.45g×100%=3.9g

樣品中鉀元素的質量分數是100%=21.0%

②KCl•xCaCl2﹣﹣﹣﹣K

74.5+111x       39

18.55g          3.9g

x=1

*：

（1）CaCl2已完全反應，且Na2CO3溶液過量；

（2）①樣品中CaCl2的質量是11.1g；②所用Na2CO3溶液中溶質的質量分數是10%；

（3）①樣品中鉀元素的質量分數是21.0%；②*化鈣鉀石化學式中的x值是1．

【點評】對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質此時恰好完全反應，折點後曲線不再上升，説明所加入的反應物不再發生反應而過量．

知識點：未分類

題型：計算題