某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫*溶液逐滴滴入，實驗情況如...
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問題詳情：
某化學興趣小組對某銅鋅合金樣品進行探究實驗．稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫*溶液逐滴滴入，實驗情況如圖所示．求：
(1)銅鋅合金中，銅的質量分數是______．
(2)所用稀硫*溶液為50g時，反應所得溶液中溶質的質量分數是多少？
【回答】
(1)35%；(2)28.6%
【分析】
在銅鋅合金中，銅不能與硫*反應，鋅與硫*反應生成可溶的硫*鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫*恰好完全反應，據此結合對應的化學方程式求算*氣的質量和硫*鋅的質量，進而求算所得溶液中溶質的質量分數，也可以用溶液差量法求算硫*鋅以及所得溶液的質量，進而求算其質量分數。
【詳解】
在銅鋅合金中，銅不能與硫*反應，鋅與硫*反應生成可溶的硫*鋅和水。由圖可以看出6.5g的鋅和50g的稀硫*恰好完全反應，在銅鋅合金中，銅的質量分數=
=35.0%。
設：生成的硫*鋅的質量為x，生成的*氣的質量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
x=16.1g
y=0.2g
反應所得溶液中溶質的質量分數為
≈28.6%
(1)銅鋅合金中，銅的質量分數是 35.0%。
(2)所用稀硫*溶液為50g時，反應所得溶液中溶質的質量分數是28.6%。
【點睛】
反應後所得溶液的質量等於加入的所有物質的質量總和減去生成的氣體質量，減去生成的沉澱質量，減去沒有參加反應的固體質量。
知識點：未分類
題型：計算題
