資料顯示：O2的氧化*隨溶液pH的增大逐漸減弱。室温下，某學習小組利用右圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，...

問題詳情：

資料顯示：O2的氧化*隨溶液pH的增大逐漸減弱。室温下，某學習小組利用右圖裝置

探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下。

回答下列問題：

   （1）實驗③的目的是________________________。

   （2）實驗②中發生反應的離子方程式是____________________。

   （3）實驗②比實驗④溶液顏*深的原因是___________________。

    為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續進行實驗：

對於實驗⑥的現象．*同學猜想“pH＝10時O2不能氧化I－”，他設計了下列裝置進行

實驗以驗*猜想。

（4）燒杯a中的溶液為________________。

   （5）實驗結果表明此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是：通入O2後，______________。

   （6）乙同學向pH＝10的“KOH—澱粉溶液”中滴加*水，溶液先變藍後迅速退*．經檢測退*後的溶液中含有，用離子方程式表示退*的原因是_________________。

   （7）該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現象產生的原因分別可能是________________________。

【回答】

（1）驗*Cl-是否影響KI與O2的反應（2分）

（2）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）

（3）其他條件相同時，HCl是強電解質，溶液中c(H+)較醋*大，O2的氧化*較強（2分）

（4）pH=10的KOH溶液（2分）

（5）電流表指針偏轉，燒杯b中的溶液逐漸變藍*（2分）

（6）3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O（2分）

（7）中*條件下，O2的氧化*比較弱，短時間內難以生成“一定量”*單質使溶液顏*發生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發生歧化反應變為IO3-和I-。（2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題