某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和Na...

問題詳情：

某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)

A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2製備：

Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

B．該消毒液的pH約為12：

ClO－＋H2OHClO＋OH－

C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產生有毒Cl2：

2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O

D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：

CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－

【回答】

B　[A項，NaClO的製備為Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正確；B項，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由於消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由於NaOH電離所致，錯誤；C項，該消毒液與潔廁靈混用會發生氧化還原反應：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，正確；D項，因為醋*的**比次**的**強，CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO，HClO濃度增大，漂白*增強，正確。]

知識點：離子反應

題型：選擇題