若mgAl在足量*氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋21.3)g，將mgAl投入總質量為95.2gNaOH水溶液...

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問題詳情：

若m g Al在足量*氣中燃燒，生成固體的質量為(m＋21.3)g，將m g Al投入總質量為95.2 g NaOH水溶液中恰好完全反應。下列判斷正確的是(　　)

A．m＝2.7

B．Al與Cl2反應的產物溶於水，所得溶液中加入足量氨水，先出現白*沉澱，後又溶解

C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2 mol NaClO

D．Al與NaOH溶液反應後所得溶液中溶質的質量分數為16.4%

【回答】

解析：選D　設生成NaAlO2的質量為x，生成H2的質量為y。由2Al＋3Cl22AlCl3和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得關係式：

2Al　～　2AlCl3　～　2NaAlO2～3H2～2NaOH

54　　　267　　　　　164　　6　　　2

m g　　(m＋21.3)g 　　x　　　y　 n(NaOH)

＝＝＝＝，解得：m＝5.4，x＝16.4 g，y＝0.6 g，n(NaOH)＝0.2 mol，則n(NaAlO2)＝×100%＝16.4%，A錯誤、D正確；向AlCl3溶液中加足量氨水，生成的白*沉澱不溶解，B錯誤；n(NaOH)＝0.2 mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,0.2 mol NaOH生成0.1 mol NaClO，C錯誤。