COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H=+108kJ·mol—1。反應體系平衡後...

問題詳情：

COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol—1。反應體系平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

（1）計算反應在第8min時的平衡常數K=_________（保留三位小數）；

（2）比較第2min反應温度T(2)與第8min反應温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；

（3）若反應在體積為20L的密閉容器中進行，則4min～10min外界向反應體系提供的能量至少為             。

（4）若12min時反應於温度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=       

 mol/L（保留三位小數）

（5）比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是                                                                       。

【回答】

知識點：化學平衡

題型：填空題