根據下圖，下列判斷中正確的是A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍*沉澱生成B．燒杯b中發生反...

問題詳情：

根據下圖，下列判斷中正確的是

A．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍*沉澱生成

B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn2+

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發生反應O2 + 4H+ + 4eˉ ＝ 2H2O，溶液pH降低

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比鐵活潑，據此可知，鋅是負極，失去電子，生成鋅離子。鐵是正極，溶液中的氧氣得到電子，所以選項A不正確，得不到藍*沉澱，B正確；C不正確，電子不可能在溶液中傳遞，只能在外電路通過導線傳遞。D不正確，溶液顯中*，氧氣得到電子生成OH－，*選B。

考點：考查原電池的有關判斷。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題