(1)斜長石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可製得KCl，原理是：NaCl(l)+KAlSi3O8(s)K...

問題詳情：

 (1)斜長石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可製得KCl，原理是：

NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。

①. 斜長石含有的化學鍵類型有_________________。

②. 上述反應涉及的元素原子中，半徑最大的是       ，它和*元素形成的化合物的電子式為 __________。

（2）常温下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合後，溶液中離子濃由

大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）亞硒*(H2SeO3)也是一種二元弱*，常温下是一種無*固體，易溶於水，有較強的氧化*。

①.往亞硒*溶液中不斷通入SO2 會產生紅褐*單質，寫出該反應的化學方程式：

    　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② .碲*（H6TeO6）氧化*比濃硫*還要強。在**介質中，碲*可將HI氧化成I2，方程式如下：　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

若反應中生成的TeO2與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。

已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應方程式為　　　　　　　　　　。

【回答】

(14分)(1)①. 離子鍵 共價鍵 （2分）②. K（2分）*化鉀電子式 （2分）     

（2）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分)

（3）①.H2SeO3 + 2SO2 +H2O = Se ↓+ 2H2SO4 (2分)

    ②.8HI + 2H6TeO6 =TeO2 + Te +4I2 + 10H2O(2分)

（4）Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH—+4H2O(2分)

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題